PH測定儀，也稱為酸堿度計，是一種用于測量溶液酸堿度的儀器。它廣泛應用于工業、環保、農業、醫療、科研等領域。PH計的基本原理是利用電位差來測量溶液中氫離子的濃度，從而確定溶液的酸堿度。

一、PH計的基本構成

PH計主要由電極、測量電路和顯示部分組成。其中，電極是PH計的核心部件，包括參比電極和指示電極。參比電極通常使用銀/氯化銀電極，其電位穩定，不易受溶液影響。指示電極則使用玻璃電極，其電位與溶液中氫離子濃度有關。

二、PH計的工作原理

當PH計的玻璃電極浸入待測溶液中時，玻璃電極表面的氫離子與溶液中的氫離子發生交換。這種交換過程會產生電位差，即電動勢。電動勢的大小與溶液中氫離子濃度的負對數成正比，即Nernst方程：

E=E0?RTnFlnQH+

其中，E為電動勢，E0為常數，R為氣體常數，T為絕對溫度，F為法拉第常數，QH+為溶液中氫離子濃度。

通過測量這個電動勢，可以計算出溶液中氫離子濃度的負對數，即PH值。測量電路將電極產生的電動勢轉換為電壓信號，再經過放大、處理、顯示等步驟，最終得到溶液的PH值。

三、PH計的校準

為了保證PH計測量的準確性，需要定期對其進行校準。校準過程通常使用三種標準溶液，即pH=4.00、pH=7.00和pH=10.00的緩沖溶液。通過測量這三種溶液的PH值，可以校準PH計的測量范圍和精度。

四、PH計的應用

PH計在各個領域都有廣泛的應用。在工業生產中，PH計可用于監測和控制生產過程中的酸堿度，以保證產品質量和生產安全。在環保領域，PH計可用于監測水體的酸堿度，以評估水體的污染程度和生態狀況。在農業領域，PH計可用于土壤和肥料的酸堿度測定，以指導農業生產。在醫療領域，PH計可用于血液、尿液等生物樣本的酸堿度測定，以輔助診斷和治療。

總之，PH測定儀通過測量溶液中氫離子的濃度來確定溶液的酸堿度，具有廣泛的應用價值。在實際應用中，需要注意PH計的校準和維護，以保證其測量準確性和穩定性。