高錳酸鹽指標是一個相對條件指標，其測量結果與水樣的采集和保存、樣品體積、反應體系的酸度、標準溶液濃度、水浴加熱時間和溫度、空白值、滴定條件、和終點判斷。和其他因素。因此，為保證高錳酸鹽指標測定的準確性，必須做好全過程的質量控制。
      概念：高錳酸鹽指數是指在一定條件下，以高錳酸鉀（KMnO4）為氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑量，以單位氧（O2，mg/L）的毫克/升表示。因為這種方法在規定的條件下只能部分氧化水中的有機物，而揮發性有機物不計入測定值，不是理論需氧量，也不是反映水中總有機物含量的標度，所以術語高錳酸鹽指數作為水質指標，與重鉻酸鉀法的化學需氧量不同。化學需氧量是反映水中還原性物質多少的綜合指標，也是衡量水中有機物含量的評價指標。一般來說，對于干凈的水質，可以采用高錳酸鉀法測定水中的耗氧量；對于嚴重污染的水質，一般采用化學需氧量來計算水質耗氧量。
      原理：在試樣中加入已知量的高錳酸鉀和硫酸，在沸水浴中加熱（30±2）min，高錳酸鉀會氧化試樣中的部分有機和無機還原性物質，反應后過量加入草酸鈉還原剩余的高錳酸鉀，過量的草酸鈉用高錳酸鉀標準溶液回滴。通過計算得到樣品中的高錳酸鹽指數。高錳酸鹽是高錳酸鹽形成的鹽，含有四面體高錳酸根離子MnO-4，其中錳的氧化態為+7具有強氧化性。在酸性溶液中，高錳酸根離子被還原成無色的Mn離子，反應式為：MnO-4+C（有機物）+H+=Mn2++CO2↑+H2O； MnO-4+C2O24-+H+=Mn2++CO2↑+H2O。
整個程序概覽：
一、水樣采集和保存
水樣應裝在帶磨口塞的硼硅酸鹽玻璃容器中，盛裝前應用水樣沖洗瓶壁。水樣采集后最好盡快分析，因為水樣中有微生物，會分解有機物，引起高錳酸鹽指標的變化。若當天無法完成分析，可在水樣中加入硫酸，直至水樣的pH<2，置于0-5℃的環境中，保存期為2天。取樣時應搖動貯水瓶，使水樣分布均勻，以保證水樣具有代表性。如果水樣上漂浮有藻類，取樣時應避免，因為藻類會使高錳酸鹽指數的結果偏高。
二、取水樣的體積
本標準的測量范圍較低0.5～4.5mg/L，僅適用于清水水質的測定；對于污染嚴重的水，可適當稀釋后取少量水樣進行測定。從測試結果可以看出，如果采樣量太小，則氧化劑相對較大，導致測量結果偏高；當進樣量過大時，消耗一定量的氧化劑后，溶液的氧化能力減弱，導致測量結果偏低。要求取水樣的體積為回滴過量Na2C2O4標準溶液時消耗的KMnO4溶液的4-6mL左右。
三、溶液的酸度
參照國標方法進行實驗，加入不同量的1+3硫酸3、4、5、6、7mL，高錳酸鹽指數隨溶液不同而不同，可見溶液的酸度有很大的對高錳酸鹽指數測定的影響。
測定高錳酸鹽指數的酸滴定法屬于氧化還原反應。反應體系的酸度對整個實驗的速度和方向影響很大，所以酸度一定要合適。酸度低時，高錳酸鉀易被氧化生成二氧化錳沉淀，使高錳酸鉀的氧化作用降低，使測定結果降低；酸度越大，高錳酸鉀的氧化作用越大，被氧化水的還原性物質越多，高錳酸鹽指數的表現就越大。實驗時加入1+3硫酸是為了保證實驗處于酸性環境，但不能加鹽酸或硝酸，因鹽酸會引入氯離子干擾因素，鹽酸本身呈還原性，可被高錳酸鹽氧化成氯氣；硝酸是強氧化劑，能與草酸鈉發生反應。
四、水浴加熱時間
參照國標方法進行實驗，將水浴加熱時間分別設置為15、20、25、30、35分鐘，其他步驟同國標方法，研究不同水浴加熱時間的效果對高錳酸鹽指標值測定的影響。測試結果表明，隨著水浴加熱時間的延長，高錳酸鹽指數的結果也變大。
這可能是因為反應時間越長，反應進行得越深，溶液消耗的高錳酸鉀越多，剩余的高錳酸鉀越少，表示的高錳酸鹽指數越大。由于高錳酸鹽指數的測定是有條件的試驗，試驗應嚴格按標準操作（沸水浴加熱（30±2）min）。將水樣放入水浴中，從水浴冒出第一個氣泡開始計時。在實際測試過程中，需要將多個樣品的加熱時間分開，使用具有提醒功能的定時器，留出足夠的時間進行滴定。